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    化学教师招聘笔试-《溶质的质量分数》教学设计

    教学目标:

    知识与技能目标:了解溶质质量分数的含义,能进行溶质质量分数的有关计算

    过程与方法目标:通过溶质质量分数的简单计算,学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。

    情感、态度与价值观目标:学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

    教学重难点:

    教学重点:溶质质量分数的有关计算.

    教学难点:有关溶液稀释问题的计算

    教学方法: 引导-探究,归纳-总结

    教学过程:

    一、问题导入

    同学们知道死海吗?如果人在里面不动会沉下去吗?为什么?(学生回答:盐分多,浓度大)。那么在化学种如何定量地表示溶液的浓稀呢?请学生思考,引出课题。

    二、新课教授

    【演示实验1】:在3支试管中各加入20mL的水,然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的无水硫酸铜,然后观察现象 。

    【学生】浅蓝、蓝色、深蓝,颜色越深,溶液越浓。

    【分析小结】从硫酸铜溶液的颜色我们可以判断:溶液的浓稀程度是不一样的,颜色越深,说明这个溶液越浓。但这种方法比较粗略,不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。 

    【提出问题】但是如果这个溶液是无色透明的,我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢?或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候,要怎么办?接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法:溶质的质量分数。

    0

    【过渡】接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液,硫酸铜的质量分数

    【学生活动】

      颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数
    1 浅蓝 20g 0.1g 20.1g  
    2 蓝色 20g 0.5g 20.5g  
    3 深蓝 20g 1g 21g  

    【活动与探究】请同学们按照教材P43实验9-8进行实验,并填好表格中的空栏。

    【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质质量分数的计算,那么我们能否利用溶质的质量分数来解决一些实际问题呢?

    【课件展示】例1 :展示教材P43页例1

    【分析】0溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质的质量

    【答案】溶质的质量=150kg*16%=24kg;溶剂的质量=150kg-24kg=126kg

    【分析小结】上述计算要归纳为:已知溶液的质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。

    【提出问题】在实际生产生活中,往往要将溶液稀释或浓缩,那么如何将溶质的质量分数增大或减小呢?

    【交流回答】1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。 2.增大溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小。 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。

    【课件展示】例2: 展示教材P44例2

    【分析】抓住关键,始终把握溶液稀释前后溶质的质量不变。

    【答案】解:设稀释后溶液的质量为x

    50g×98%=20%x    x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g

    三、巩固练习

    基础题:某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到7g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。

    拓展题:把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%稀硫酸,需要水的质量是多少?

    四、课堂小结

    教师提问学生学习到内容和研究方法,请学生自己总结溶质质量分数的计算,以及溶液稀释混合的计算。

    五、布置作业 完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容

    六、板书设计

    溶质的质量分数

    一、溶质的质量分数

    0

    二、溶质质量分数的计算

    三、溶液稀释混合的计算:始终把握稀释前后溶质的质量不变

    责任编辑:大白

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